Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Суль­фит на­трия   — это син­те­ти­че­ски со­здан­ный кон­сер­вант, при­ме­ня­ю­щий­ся в пи­ще­вой, фар­ма­цев­ти­че­ской и лёгкой про­мыш­лен­но­сти. На эти­кет­ках пи­ще­вых про­дук­тов суль­фит на­трия обо­зна­ча­ет­ся как Е221. Ещё одно рас­про­странённое на­зва­ние этого ве­ще­ства  — Sodium Sulphite. Е221 не­за­ме­ним в про­из­вод­стве мар­ме­ла­да, зе­фи­ра, ва­ре­нья, па­сти­лы, по­вид­ла, джема, соков и пюре из фрук­тов и ягод, ягод­ных по­лу­фаб­ри­ка­тов, овощ­но­го пюре.

По­лу­чить суль­фит на­трия можно в ре­зуль­та­те ре­ак­ции сер­ни­сто­го газа с рас­тво­ром кар­бо­на­та на­трия или гид­рок­си­да на­трия . При дей­ствии на суль­фит на­трия рас­тво­ра хло­ро­во­до­ро­да вы­де­ля­ет­ся сер­ни­стый газ, ко­то­рый от­но­сят к ве­ще­ствах тре­тье­го клас­са опас­но­сти.

Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Суль­фат меди(II)   — важ­ней­шая из солей меди. Кри­стал­ло­гид­рат суль­фа­та меди(II) на­зы­ва­ют мед­ным ку­по­ро­сом. В сель­ском хо­зяй­стве мед­ный ку­по­рос при­ме­ня­ет­ся как ан­ти­сеп­тик, фун­ги­цид и медно-сер­ное удоб­ре­ние. В про­мыш­лен­но­сти эту соль при­ме­ня­ют в про­из­вод­стве аце­тат­но­го во­лок­на, а также ис­поль­зу­ют в ка­че­стве фик­са­то­ра окрас­ки и кон­сер­ван­та. Суль­фат меди(II) в про­мыш­лен­но­сти по­лу­ча­ют раз­лич­ны­ми спо­со­ба­ми, на­при­мер рас­тво­ре­ни­ем ок­си­да меди(II) в сер­ной кис­ло­те Эта соль часто слу­жит ис­ход­ным сырьём для по­лу­че­ния дру­гих со­еди­не­ний, на­при­мер гид­рок­си­да меди(II) Для вод­но­го рас­тво­ра суль­фа­та меди(II) воз­мож­на ре­ак­ция с ме­тал­ла­ми ак­тив­нее меди, на­при­мер с цин­ком. Суль­фат меди(II) яв­ля­ет­ся со­еди­не­ни­ем с уме­рен­ной ток­сич­но­стью. Од­на­ко ра­бо­тать с по­рош­ком или пуд­рой суль­фа­та меди(II) сле­ду­ет осто­рож­но, не до­пус­кая их пы­ле­ния.

Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Же­ле­зо — это бле­стя­щий, се­реб­ри­сто-белый, мяг­кий ме­талл, с дав­них пор ши­ро­ко при­ме­ня­е­мый че­ло­ве­ком. Из­вест­но боль­шое ко­ли­че­ство руд и ми­не­ра­лов, со­дер­жа­щих же­ле­зо. Наи­боль­шее прак­ти­че­ское зна­че­ние имеют крас­ный же­лез­няк маг­нит­ный же­лез­няк си­де­рит ме­лан­те­рит ви­ви­а­нит Свой­ства со­еди­не­ний же­ле­за в зна­чи­тель­ной сте­пе­ни за­ви­сят от сте­пе­ни окис­ле­ния же­ле­за. Так, в сте­пе­ни окис­ле­ния +2 же­ле­зо об­ра­зу­ет оксид ко­то­рый про­яв­ля­ет ос­нов­ные свой­ства, ему со­от­вет­ству­ет гид­рок­сид Эти со­еди­не­ния спо­соб­ны ре­а­ги­ро­вать с рас­тво­ра­ми силь­ных кис­лот, на­при­мер с со­ля­ной кис­ло­той () с об­ра­зо­ва­ние хло­ри­да же­ле­за(II)

Же­ле­зо один из самых ис­поль­зу­е­мых ме­тал­лов, на него при­хо­дит­ся до 95% ми­ро­во­го ме­тал­лур­ги­че­ско­го про­из­вод­ства. Же­ле­зо яв­ля­ет­ся ос­нов­ным ком­по­нен­том ста­лей и чу­гу­нов — важ­ней­ших кон­струк­ци­он­ных ма­те­ри­а­лов.

Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Сера  — про­стое ве­ще­ство жёлтого цвета, имеет не­сколь­ко ал­ло­троп­ных мо­ди­фи­ка­ций (ром­би­че­ская, мо­но­клин­ная и пла­сти­че­ская). Сера хи­ми­че­ски ак­тив­на, горит в кис­ло­ро­де, вза­и­мо­дей­ству­ет с во­до­ро­дом, ме­тал­ла­ми, га­ло­ге­на­ми. При вза­и­мо­дей­ствии серы с во­до­ро­дом об­ра­зу­ет­ся га­зо­об­раз­ное ве­ще­ство се­ро­во­до­род , вод­ный рас­твор ко­то­ро­го про­яв­ля­ет свой­ства кис­ло­ты. На­ли­чие се­ро­во­до­род­ной кис­ло­ты можно опре­де­лить с по­мо­щью рас­тво­ра нит­ра­та свин­ца . Одно из со­еди­не­ний серы с кис­ло­ро­дом имеет со­став и на­зы­ва­ет­ся сер­ный ан­гид­рид, ак­тив­но по­гло­ща­ет воду и пре­вра­ща­ет­ся при этом в гид­рок­сид серы(VI) . Сер­ный ан­гид­рид ре­а­ги­ру­ет также со ще­ло­ча­ми, на­при­мер с гид­рок­си­дом на­трия . Не­ко­то­рые со­еди­не­ния серы, на­при­мер суль­фа­ты маг­ния , на­трия , меди , при­ме­ня­ют­ся в со­ста­ве ме­ди­цин­ских пре­па­ра­тов.

Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Литий  — мяг­кий лёгкий ме­талл се­реб­ри­сто-бе­ло­го цвета, на­и­ме­нее ак­тив­ный среди ще­лоч­ных ме­тал­лов. При окис­ле­нии лития кис­ло­ро­дом об­ра­зу­ет­ся со­еди­не­ние , ко­то­рое ак­тив­но вза­и­мо­дей­ству­ет с водой с об­ра­зо­ва­ни­ем гид­рок­си­да лития . Гид­рок­сид лития про­яв­ля­ет свой­ства, ха­рак­тер­ные для ще­ло­чей: вза­и­мо­дей­ству­ет с кис­ло­та­ми и кис­лот­ны­ми ок­си­да­ми. При­мер­но по­ло­ви­на всего про­мыш­лен­но вы­пус­ка­е­мо­го лития ис­поль­зу­ет­ся для из­го­тов­ле­ния литий-ион­ных ак­ку­му­ля­то­ров. Ячей­ка та­ко­го ак­ку­му­ля­то­ра со­сто­ит из двух элек­тро­дов, раз­делённых по­ри­стым ма­те­ри­а­лом, про­пи­тан­ным рас­тво­ром элек­тро­ли­та. Один из элек­тро­дов из­го­тав­ли­ва­ют из лития, а дру­гой  — из со­еди­не­ний ко­баль­та или же­ле­за. Для при­го­тов­ле­ния рас­тво­ров элек­тро­ли­тов обыч­но ис­поль­зу­ют суль­фат лития и ор­га­ни­че­ские рас­тво­ри­те­ли, на­при­мер не­ко­то­рые про­стые и слож­ные эфиры. Суль­фат лития можно по­лу­чить в ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия гид­рок­си­да лития с сер­ной кис­ло­той .