Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Литий  — мяг­кий лёгкий ме­талл се­реб­ри­сто-бе­ло­го цвета, на­и­ме­нее ак­тив­ный среди ще­лоч­ных ме­тал­лов. При окис­ле­нии лития кис­ло­ро­дом об­ра­зу­ет­ся со­еди­не­ние , ко­то­рое ак­тив­но вза­и­мо­дей­ству­ет с водой с об­ра­зо­ва­ни­ем гид­рок­си­да лития . Гид­рок­сид лития про­яв­ля­ет свой­ства, ха­рак­тер­ные для ще­ло­чей: вза­и­мо­дей­ству­ет с кис­ло­та­ми и кис­лот­ны­ми ок­си­да­ми. При­мер­но по­ло­ви­на всего про­мыш­лен­но вы­пус­ка­е­мо­го лития ис­поль­зу­ет­ся для из­го­тов­ле­ния литий-ион­ных ак­ку­му­ля­то­ров. Ячей­ка та­ко­го ак­ку­му­ля­то­ра со­сто­ит из двух элек­тро­дов, раз­делённых по­ри­стым ма­те­ри­а­лом, про­пи­тан­ным рас­тво­ром элек­тро­ли­та. Один из элек­тро­дов из­го­тав­ли­ва­ют из лития, а дру­гой  — из со­еди­не­ний ко­баль­та или же­ле­за. Для при­го­тов­ле­ния рас­тво­ров элек­тро­ли­тов обыч­но ис­поль­зу­ют суль­фат лития и ор­га­ни­че­ские рас­тво­ри­те­ли, на­при­мер не­ко­то­рые про­стые и слож­ные эфиры. Суль­фат лития можно по­лу­чить в ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия гид­рок­си­да лития с сер­ной кис­ло­той .