ВПР–2025, химия–11: задания, ответы, решения

Тип 1 № 2281

i

Одним из научных методов познания веществ и химических явлений является моделирование. Модели молекул отражают характерные особенности реальных объектов.

На рис. 1–3 изображены модели молекул трёх веществ.

На основании этих моделей определите, на каком рисунке представлено вещество, молекула которого:

1)  состоит из трёх атомов, запишите названия химических элементов, атомы которых содержит молекула;

2)  содержит атомы трёх разных химических элементов, запишите названия этих элементов.

Ответы запишите в таблицу.

Молекула	Номера рисунков	Химические элементы
Состоит из трёх атомов
Содержит атомы трёх разных химических элементов

Тип 2 № 2282

i

На рисунке изображена модель ядра атома некоторого химического элемента.

Ознакомьтесь с предложенной моделью и выполните следующие задания:

1)  определите заряд ядра атома химического элемента, атом которого имеет такое электронное строение;

2)  укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3)  определите, к какой группе оксидов (кислотным, основным или амфотерным) относится высший оксид этого химического элемента.

Ответы запишите в таблицу.

Заряд ядра	№ периода	№ группы	Оксид

Тип 3 № 2283

i

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева  — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента способность атомов притягивать к себе электронную плотность (электроотрицательность) в периодах усиливается, а в группах ослабевает. Учитывая эти закономерности, укажите, какой среди приведённых химических элементов имеет наименьшую, а какой  — наибольшую электроотрицательность: кремний, азот, углерод, фосфор.

В ответе укажите символы этих элементов:

имеет наибольшую электроотрицательность
имеет наименьшую электроотрицательность

Тип 4 № 2284

i

В приведённой ниже таблице дана некоторая информация о видах химической связи: ковалентной и ионной.

Характерные свойства веществ

Ковалентная	Ионная
Образована атомами одного и того же элемента-неметалла или атомами различных неметаллов	Образована атомами металла и неметалла

Используя данную информацию определите, в каком из веществ: $\ChemFormNi, NH_3, NaI$ присутствует ковалентная связь, а в каком  — ионная.

Запишите в соответствующие ячейки формулы выбранных веществ:

1)  Вещество с ковалентной связью

2)  Вещество с ионной связью

Тип 5 № 2285

i

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Металл железо известен человеку ещё с глубокой древности. Использовать изделия из него начали ещё в начале 1-го тысячелетия до н. э. В Древнем Египте железо называли «небесный металл», его древнегреческое название означает «звёздный», а древнеримское переводится как «капнувший с неба». Такое название металла объяснялось очень просто: в древности люди не умели добывать соединения железа и получать из них металл, а использовали только метеоритное железо, то есть буквально железо, упавшее с неба. Широкое использование железа не прекращается и в настоящее время. Известно, что в самородном виде в природе железо практически не встречается, однако его соединения, такие как гематит $\ChemForm левая круглая скобка Fe_2O_3 правая круглая скобка$ , магнетит $\ChemForm левая круглая скобка Fe_3O_4 правая круглая скобка$ и пирит, широко распространены. Из этих соединений металл и получают в настоящее время. Один из способов получения железа заключается в восстановлении его оксида под действием оксида углерода(II) $\ChemForm левая круглая скобка CO правая круглая скобка$ при высокой температуре. В чистом виде железо представляет собой серебристо-серый тугоплавкий металл, обладающий превосходными механическими свойствами: большой прочностью и способностью прокатываться, протягиваться и штамповаться. В основном этот металл используют в виде сплавов  — чугуна, стали и др. Взаимодействие железа и оксидов железа с кислотами (например, $\ChemFormHCl, H_2SO_4$ ) приводит к образованию солей, которые также широко применяются. Так, например хлорид железа(III) $\ChemForm левая круглая скобка FeCl_3 правая круглая скобка$ используется при окрашивании тканей, при производстве красящих пигментов, в качестве коагулянта при очистке воды. Сульфат железа(II) $\ChemForm левая круглая скобка FeSO_4 правая круглая скобка$ используется при окрашивании ткани и шерсти, в сельском хозяйстве и в медицине. При взаимодействии сульфата железа(II) с гидроксидом калия $\ChemForm левая круглая скобка KOH правая круглая скобка$ образуется гидроксид железа(II) $\ChemForm левая круглая скобка Fe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка$ . Это соединение используется при изготовлении железо-никелевых аккумуляторов.

Развернуть

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Сложные вещества

оксид	основание	кислота	соль

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

Тип 6 № 2286

i

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Металл железо известен человеку ещё с глубокой древности. Использовать изделия из него начали ещё в начале 1-го тысячелетия до н. э. В Древнем Египте железо называли «небесный металл», его древнегреческое название означает «звёздный», а древнеримское переводится как «капнувший с неба». Такое название металла объяснялось очень просто: в древности люди не умели добывать соединения железа и получать из них металл, а использовали только метеоритное железо, то есть буквально железо, упавшее с неба. Широкое использование железа не прекращается и в настоящее время. Известно, что в самородном виде в природе железо практически не встречается, однако его соединения, такие как гематит $\ChemForm левая круглая скобка Fe_2O_3 правая круглая скобка$ , магнетит $\ChemForm левая круглая скобка Fe_3O_4 правая круглая скобка$ и пирит, широко распространены. Из этих соединений металл и получают в настоящее время. Один из способов получения железа заключается в восстановлении его оксида под действием оксида углерода(II) $\ChemForm левая круглая скобка CO правая круглая скобка$ при высокой температуре. В чистом виде железо представляет собой серебристо-серый тугоплавкий металл, обладающий превосходными механическими свойствами: большой прочностью и способностью прокатываться, протягиваться и штамповаться. В основном этот металл используют в виде сплавов  — чугуна, стали и др. Взаимодействие железа и оксидов железа с кислотами (например, $\ChemFormHCl, H_2SO_4$ ) приводит к образованию солей, которые также широко применяются. Так, например хлорид железа(III) $\ChemForm левая круглая скобка FeCl_3 правая круглая скобка$ используется при окрашивании тканей, при производстве красящих пигментов, в качестве коагулянта при очистке воды. Сульфат железа(II) $\ChemForm левая круглая скобка FeSO_4 правая круглая скобка$ используется при окрашивании ткани и шерсти, в сельском хозяйстве и в медицине. При взаимодействии сульфата железа(II) с гидроксидом калия $\ChemForm левая круглая скобка KOH правая круглая скобка$ образуется гидроксид железа(II) $\ChemForm левая круглая скобка Fe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка$ . Это соединение используется при изготовлении железо-никелевых аккумуляторов.

Развернуть

1)  Составьте молекулярное уравнение реакции гематита с оксидом углерода(II);

2)  Укажите, является ли эта реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 7 № 2287

i

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Металл железо известен человеку ещё с глубокой древности. Использовать изделия из него начали ещё в начале 1-го тысячелетия до н. э. В Древнем Египте железо называли «небесный металл», его древнегреческое название означает «звёздный», а древнеримское переводится как «капнувший с неба». Такое название металла объяснялось очень просто: в древности люди не умели добывать соединения железа и получать из них металл, а использовали только метеоритное железо, то есть буквально железо, упавшее с неба. Широкое использование железа не прекращается и в настоящее время. Известно, что в самородном виде в природе железо практически не встречается, однако его соединения, такие как гематит $\ChemForm левая круглая скобка Fe_2O_3 правая круглая скобка$ , магнетит $\ChemForm левая круглая скобка Fe_3O_4 правая круглая скобка$ и пирит, широко распространены. Из этих соединений металл и получают в настоящее время. Один из способов получения железа заключается в восстановлении его оксида под действием оксида углерода(II) $\ChemForm левая круглая скобка CO правая круглая скобка$ при высокой температуре. В чистом виде железо представляет собой серебристо-серый тугоплавкий металл, обладающий превосходными механическими свойствами: большой прочностью и способностью прокатываться, протягиваться и штамповаться. В основном этот металл используют в виде сплавов  — чугуна, стали и др. Взаимодействие железа и оксидов железа с кислотами (например, $\ChemFormHCl, H_2SO_4$ ) приводит к образованию солей, которые также широко применяются. Так, например хлорид железа(III) $\ChemForm левая круглая скобка FeCl_3 правая круглая скобка$ используется при окрашивании тканей, при производстве красящих пигментов, в качестве коагулянта при очистке воды. Сульфат железа(II) $\ChemForm левая круглая скобка FeSO_4 правая круглая скобка$ используется при окрашивании ткани и шерсти, в сельском хозяйстве и в медицине. При взаимодействии сульфата железа(II) с гидроксидом калия $\ChemForm левая круглая скобка KOH правая круглая скобка$ образуется гидроксид железа(II) $\ChemForm левая круглая скобка Fe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка$ . Это соединение используется при изготовлении железо-никелевых аккумуляторов.

Развернуть

1)  Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между сульфатом железа(II) и гидроксидом калия;

2)  Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 8 № 2288

i

При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие анионы: $\ChemFormCO_3 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка$ , $\ChemFormSO_4 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка$ , $\ChemFormNO_3 в степени левая круглая скобка минус правая круглая скобка$ . Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора $\ChemFormFeCl_2$ .

1.  Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2.  Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 9 № 2289

i

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

$\ChemFormFeCl_3 плюс H_2S \to FeS плюс S плюс HCl$

1)  Составьте электронный баланс этой реакции;

2)  Укажите окислитель и восстановитель;

3)  Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение реакции.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 10 № 2290

i

Дана схема превращений:

$\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 \reactrarrow0pt1.5 cmCO_2\scriptsize\scriptsize X \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize\scriptsize$ $\ChemFormBaBr_2 \reactrarrow0pt1 cm\scriptsize\scriptsize$ $\ChemFormBa_3 левая круглая скобка PO_4 правая круглая скобка _2$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 11 № 2291

i

Развернуть

Из приведённого перечня выберите циклоалкан и альдегид. Запишите в таблицу номера выбранных веществ.

Циклоалкан	Альдегид

Тип 12 № 2292

i

Развернуть

Составьте уравнения реакций: в предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.

$\ChemForm1 правая круглая скобка ........... плюс H_2 \reactrarrow1 cm\scriptsize PtCH_3 минус минус минус CH_2 минус минус минус CH_3$

$\ChemForm2 правая круглая скобка ........... плюс Na \reactrarrow1 cm\scriptsize CH_3 минус минус минус CH_2 минус минус минус O минус минус минус Na плюс H_2$

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 13 № 2293

i

Развернуть

Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом. Это вещество относится к слабым кислотам, благодаря чему применяется как консервант и пищевая добавка. Уксусную кислоту можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений:

$CH$_3$ минус минус минус CH$_2$ минус минус минус OH \reactrarrow1 cm\scriptsize CuO X \reactrarrow1 cm\scriptsize O$_2$ \rtrigonal2== левая круглая скобка yl правая круглая скобка ;0==C;1==CH$_3$;2==OH;3D==O$

Определите вещество Х, выбрав его из предложенного выше перечня веществ. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. Запишите название вещества X. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 14 № 2294

i

Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК  — это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни.

ПДК хлора в воздухе составляет 0,03 мг/м³.

В помещении заводской столовой площадью 40 м², с высотой потолка 3,5 м при влажной уборке с использованием хлорсодержащих дезинфицирующих средств в воздух выделилось 3,5 мг хлора. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация хлора в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию хлора в помещении.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 15 № 2295

i

Для приготовления маринадов вместо уксуса можно использовать 2,5%-ный раствор лимонной кислоты. Рассчитайте массу лимонной кислоты и массу воды, которые необходимы для приготовления 800 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Время
Прошло	0:00:00

ВПР 2022 г. Химия. 11 класс. Вариант 17.

ВПР 2022 г. Химия. 11 класс. Вариант 17.