ВПР–2025, химия–11: задания, ответы, решения

Тип 1 № 853

i

Из курса химии вам известны следующие методы познания веществ и явлений: наблюдение, эксперимент, измерение, моделирование и др.

На рисунках 1–3 показаны примеры применения некоторых из этих методов.

Определите, какие методы можно применить для:

1)  качественного анализа состава сульфата меди(II);

2)  иллюстрации химического строения вещества.

Запишите в таблицу названия методов и соответствующие им номера рисунков.

Химическое исследование	Метод познания	Номер рисунка
Качественный анализ состава сульфата меди(II)
Иллюстрация химического строения вещества

Тип 2 № 284

i

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

На основании анализа предложенной модели выполните следующие задания:

1)  определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение;

2)  укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3)  определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Ответы запишите в таблицу.

Символ химического элемента	№ периода	№ группы	Металл/неметалл

Тип 5 № 1262

i

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Металл железо известен человеку ещё с глубокой древности. Использовать изделия из него начали ещё в начале 1-го тысячелетия до н. э. В Древнем Египте железо называли «небесный металл», его древнегреческое название означает «звёздный», а древнеримское переводится как «капнувший с неба». Такое название металла объяснялось очень просто: в древности люди не умели добывать соединения железа и получать из них металл, а использовали только метеоритное железо, то есть буквально железо, упавшее с неба. Широкое использование железа не прекращается и в настоящее время. Известно, что в самородном виде в природе железо практически не встречается, однако его соединения, такие как гематит $\ChemForm левая круглая скобка Fe_2O_3 правая круглая скобка$ , магнетит $\ChemForm левая круглая скобка Fe_3O_4 правая круглая скобка$ и пирит, широко распространены. Из этих соединений металл и получают в настоящее время. Один из способов получения железа заключается в восстановлении его оксида под действием оксида углерода(II) $\ChemForm левая круглая скобка CO правая круглая скобка$ при высокой температуре. В чистом виде железо представляет собой серебристо-серый тугоплавкий металл, обладающий превосходными механическими свойствами: большой прочностью и способностью прокатываться, протягиваться и штамповаться. В основном этот металл используют в виде сплавов  — чугуна, стали и др. Взаимодействие железа и оксидов железа с кислотами (например, $\ChemFormHCl, H_2SO_4$ ) приводит к образованию солей, которые также широко применяются. Так, например хлорид железа(III) $\ChemForm левая круглая скобка FeCl_3 правая круглая скобка$ используется при окрашивании тканей, при производстве красящих пигментов, в качестве коагулянта при очистке воды. Сульфат железа(II) $\ChemForm левая круглая скобка FeSO_4 правая круглая скобка$ используется при окрашивании ткани и шерсти, в сельском хозяйстве и в медицине. При взаимодействии сульфата железа(II) с гидроксидом калия $\ChemForm левая круглая скобка KOH правая круглая скобка$ образуется гидроксид железа(II) $\ChemForm левая круглая скобка Fe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка$ . Это соединение используется при изготовлении железо-никелевых аккумуляторов.

Развернуть

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

Сложные вещества

оксид	основание	кислота	соль

Тип 6 № 1263

i

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Металл железо известен человеку ещё с глубокой древности. Использовать изделия из него начали ещё в начале 1-го тысячелетия до н. э. В Древнем Египте железо называли «небесный металл», его древнегреческое название означает «звёздный», а древнеримское переводится как «капнувший с неба». Такое название металла объяснялось очень просто: в древности люди не умели добывать соединения железа и получать из них металл, а использовали только метеоритное железо, то есть буквально железо, упавшее с неба. Широкое использование железа не прекращается и в настоящее время. Известно, что в самородном виде в природе железо практически не встречается, однако его соединения, такие как гематит $\ChemForm левая круглая скобка Fe_2O_3 правая круглая скобка$ , магнетит $\ChemForm левая круглая скобка Fe_3O_4 правая круглая скобка$ и пирит, широко распространены. Из этих соединений металл и получают в настоящее время. Один из способов получения железа заключается в восстановлении его оксида под действием оксида углерода(II) $\ChemForm левая круглая скобка CO правая круглая скобка$ при высокой температуре. В чистом виде железо представляет собой серебристо-серый тугоплавкий металл, обладающий превосходными механическими свойствами: большой прочностью и способностью прокатываться, протягиваться и штамповаться. В основном этот металл используют в виде сплавов  — чугуна, стали и др. Взаимодействие железа и оксидов железа с кислотами (например, $\ChemFormHCl, H_2SO_4$ ) приводит к образованию солей, которые также широко применяются. Так, например хлорид железа(III) $\ChemForm левая круглая скобка FeCl_3 правая круглая скобка$ используется при окрашивании тканей, при производстве красящих пигментов, в качестве коагулянта при очистке воды. Сульфат железа(II) $\ChemForm левая круглая скобка FeSO_4 правая круглая скобка$ используется при окрашивании ткани и шерсти, в сельском хозяйстве и в медицине. При взаимодействии сульфата железа(II) с гидроксидом калия $\ChemForm левая круглая скобка KOH правая круглая скобка$ образуется гидроксид железа(II) $\ChemForm левая круглая скобка Fe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка$ . Это соединение используется при изготовлении железо-никелевых аккумуляторов.

Развернуть

1)  Составьте молекулярное уравнение реакции железа с кислородом с образованием магнетита;

2)  Укажите, является ли эта реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 7 № 1264

i

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.

Металл железо известен человеку ещё с глубокой древности. Использовать изделия из него начали ещё в начале 1-го тысячелетия до н. э. В Древнем Египте железо называли «небесный металл», его древнегреческое название означает «звёздный», а древнеримское переводится как «капнувший с неба». Такое название металла объяснялось очень просто: в древности люди не умели добывать соединения железа и получать из них металл, а использовали только метеоритное железо, то есть буквально железо, упавшее с неба. Широкое использование железа не прекращается и в настоящее время. Известно, что в самородном виде в природе железо практически не встречается, однако его соединения, такие как гематит $\ChemForm левая круглая скобка Fe_2O_3 правая круглая скобка$ , магнетит $\ChemForm левая круглая скобка Fe_3O_4 правая круглая скобка$ и пирит, широко распространены. Из этих соединений металл и получают в настоящее время. Один из способов получения железа заключается в восстановлении его оксида под действием оксида углерода(II) $\ChemForm левая круглая скобка CO правая круглая скобка$ при высокой температуре. В чистом виде железо представляет собой серебристо-серый тугоплавкий металл, обладающий превосходными механическими свойствами: большой прочностью и способностью прокатываться, протягиваться и штамповаться. В основном этот металл используют в виде сплавов  — чугуна, стали и др. Взаимодействие железа и оксидов железа с кислотами (например, $\ChemFormHCl, H_2SO_4$ ) приводит к образованию солей, которые также широко применяются. Так, например хлорид железа(III) $\ChemForm левая круглая скобка FeCl_3 правая круглая скобка$ используется при окрашивании тканей, при производстве красящих пигментов, в качестве коагулянта при очистке воды. Сульфат железа(II) $\ChemForm левая круглая скобка FeSO_4 правая круглая скобка$ используется при окрашивании ткани и шерсти, в сельском хозяйстве и в медицине. При взаимодействии сульфата железа(II) с гидроксидом калия $\ChemForm левая круглая скобка KOH правая круглая скобка$ образуется гидроксид железа(II) $\ChemForm левая круглая скобка Fe левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2 правая круглая скобка$ . Это соединение используется при изготовлении железо-никелевых аккумуляторов.

Развернуть

1)  Составьте молекулярное уравнение упомянутой в тексте реакции между сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия;

2)  Укажите признак реакции, протекающей между сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 8 № 1265

i

При исследовании водопроводной воды в ней были обнаружены следующие анионы: $\ChemFormCO_3 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка$ , $\ChemFormBr в степени левая круглая скобка минус правая круглая скобка$ , $\ChemFormCl в степени левая круглая скобка минус правая круглая скобка$ . Для проведения качественного анализа к этой воде добавили раствор $\ChemFormCa левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2.$

1)  Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (Концентрация веществ достаточна для проведения анализа).

2)  Запишите сокращённое ионное уравнение протекающей химической реакции.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 9 № 1266

i

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

$\ChemFormNO_2 плюс O_2 плюс KOH \to KNO_3 плюс H_2O$

1)  Составьте электронный баланс этой реакции;

2)  Укажите окислитель и восстановитель;

3)  Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение реакции.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 10 № 1267

i

Дана схема превращений:

$\ChemFormLiOH \reactrarrow0pt0.7 cm\scriptsize\scriptsize Li_2CO_3 \reactrarrow0pt0,7 cm\scriptsize\scriptsize$ $\ChemFormLi_2SO_4 \reactrarrow0pt0,7 cm\scriptsize\scriptsize$ $\ChemFormLiNO_3$

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 11 № 1268

i

Развернуть

Из приведённого перечня выберите вещества, которые соответствуют указанным в таблице классам/группам органических соединений. Запишите в таблицу номера, под которыми указаны эти соединения.

Алкин	Кетон

Тип 12 № 1269

i

Развернуть

В предложенные схемы химических реакций впишите структурные формулы пропущенных веществ, выбрав их из приведённого выше перечня. Расставьте коэффициенты в полученных схемах, чтобы получились уравнения химических реакций.

$1 правая круглая скобка ........... плюс Br$_2$ \reactrarrow1 cm\scriptsize \tetrahedral3== левая круглая скобка yl правая круглая скобка ;0==CH$_2$;3==Br;4==\tetrahedral2== левая круглая скобка yl правая круглая скобка ;0==CH=CH;4==\tetrahedral2== левая круглая скобка yl правая круглая скобка ;0==CH$_2$;3==Br$

$2 правая круглая скобка ........... плюс H$_2$ \reactrarrow1 cm\scriptsize \tetrahedral3== левая круглая скобка yl правая круглая скобка ;0==CH;2==CH$_3$;4==CH$_3$;3==OH$

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 13 № 1270

i

Развернуть

Циклогексан — бесцветная жидкость с характерным запахом. Он является представителем циклических углеводородов, обладает целым рядом важных свойств и широко используется в промышленности и лабораторной практике. Циклогексан можно получить в соответствии с приведённой схемой превращений:

Впишите в заданную схему превращений структурную формулу вещества Х, выбрав его из предложенного выше перечня. Запишите уравнения двух реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 14 № 1271

i

Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК  — это такая концентрация вредного вещества в окружающей среде, присутствуя в которой постоянно, данное вещество не оказывает в течение всей жизни прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни.

ПДК хлора в воздухе составляет 0,03 мг/м³.

В помещении заводской столовой площадью 40 м², с высотой потолка 3,5 м при влажной уборке с использованием хлорсодержащих дезинфицирующих средств в воздух выделилось 3,5 мг хлора. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация хлора в воздухе данного помещения значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию хлора в помещении.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Тип 15 № 1272

i

В качестве противоаллергического средства в медицине используют раствор хлорида кальция с массовой долей соли 10%. Рассчитайте массу хлорида кальция и массу воды, необходимых для приготовления 50 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически. Запишите решение на бумаге.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 17.

ВПР 2019 г. Химия. 11 класс. Вариант 17.