Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 6—8.

Оксид фос­фо­ра(V) (P₂O₅) об­ра­зу­ет­ся при сжи­га­нии фос­фо­ра на воз­ду­хе и пред­став­ля­ет собой белый по­ро­шок. Это ве­ще­ство очень ак­тив­но и с вы­де­ле­ни­ем боль­шо­го ко­ли­че­ства теп­ло­ты ре­а­ги­ру­ет с водой, по­это­му его при­ме­ня­ют в ка­че­стве осу­ши­те­ля газов и жид­ко­стей, во­до­от­ни­ма­ю­ще­го сред­ства в ор­га­ни­че­ских син­те­зах.

Про­дук­том ре­ак­ции ок­си­да фос­фо­ра(V) с водой яв­ля­ет­ся фос­фор­ная кис­ло­та (H₃PO₄). Эта кис­ло­та про­яв­ля­ет все общие свой­ства кис­лот, на­при­мер вза­и­мо­дей­ству­ет с ос­но­ва­ни­я­ми. Такие ре­ак­ции на­зы­ва­ют ре­ак­ци­я­ми ней­тра­ли­за­ции.

Соли фос­фор­ной кис­ло­ты, на­при­мер фос­фат на­трия (Na₃PO₄), на­хо­дят самое ши­ро­кое при­ме­не­ние. Их вво­дят в со­став мо­ю­щих средств и сти­раль­ных по­рош­ков, при­ме­ня­ют для сни­же­ния жёстко­сти воды. В то же время по­па­да­ние из­бы­точ­но­го

ко­ли­че­ства фос­фа­тов со сточ­ны­ми во­да­ми в водоёмы спо­соб­ству­ет бур­но­му раз­ви­тию во­до­рос­лей (цве­те­нию воды), что вы­зы­ва­ет не­об­хо­ди­мость тща­тель­но кон­тро­ли­ро­вать со­дер­жа­ние фос­фа­тов в сточ­ных и при­род­ных водах. Для об­на­ру­же­ния фос­фат-иона можно ис­поль­зо­вать ре­ак­цию с нит­ра­том се­реб­ра (AgNO₃), ко­то­рая со­про­вож­да­ет­ся об­ра­зо­ва­ни­ем жёлтого осад­ка фос­фа­та се­реб­ра (Ag₃PO₄).