ВПР–2025, химия–11: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип Д9 C9 № 600 Добавить в вариант

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

$\ChemFormH_NO_3 плюс Cu$ → $\ChemFormCu_ левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс NO_2 плюс H_2O$

1.  Составьте электронный баланс этой реакции.

2.  Укажите окислитель и восстановитель.

3.  Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Спрятать решение

Решение.

1)  Составлен электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 2 \rm N в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка плюс \bar e arrow N в степени левая круглая скобка плюс 4 правая круглая скобка 1 \rm Cu в степени левая круглая скобка 0 правая круглая скобка минус 2\bar e arrow Cu в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка \endarray$

2)  Азот в степени окисления +5 (или $\ChemFormHNO_3$ ) является окислителем, а медь в степени окисления 0 (или $\ChemFormCu$ )  — восстановителем;

3)  Составлено уравнение реакции:

$\ChemForm4H_NO_3 плюс Cu$ → $\ChemFormCu_ левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс 2NO_2 плюс 2H_2O$

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	3
Правильно записаны два из названных выше элементов ответа	2
Правильно записаны один из названных выше элементов ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Источник: Демонстрационная версия ВПР по химии 11 класс 2018 год

Кодификатор Решу ВПР: 1.4.8 Реакции окислительно-восстановительные

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь