Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Хи­ми­че­ский эле­мент сера яв­ля­ет­ся шест­на­дца­тым по рас­про­странённо­сти эле­мен­том в зем­ной коре. В при­ро­де сера встре­ча­ет­ся как в са­мо­род­ном виде, так и в со­ста­ве раз­лич­ных ми­не­ра­лов, таких как   — ки­но­варь,   — сфа­ле­рит или цин­ко­вая об­ман­ка,   — ко­вел­лин и др. Серу по­лу­ча­ют глав­ным об­ра­зом путём вы­плав­ки са­мо­род­ной серы не­по­сред­ствен­но в ме­стах её за­ле­га­ния под землёй. Её за­ле­жам почти все­гда со­пут­ству­ют скоп­ле­ния ядо­ви­тых газов  — со­еди­не­ний серы.

Сера хи­ми­че­ски ак­тив­на и при на­гре­ва­нии ре­а­ги­ру­ет со мно­ги­ми про­сты­ми и слож­ны­ми ве­ще­ства­ми. При вза­и­мо­дей­ствии серы с ме­тал­ла­ми об­ра­зу­ют­ся суль­фи­ды. Ре­а­ги­руя с во­до­ро­дом, она об­ра­зу­ет се­ро­во­до­род. При ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре сера вза­и­мо­дей­ству­ет со фто­ром, при этом об­ра­зу­ет­ся фто­рид серы(VI). Также она вза­и­мо­дей­ству­ет с кон­цен­три­ро­ван­ны­ми рас­тво­ра­ми ще­ло­чей с не­ко­то­ры­ми со­ля­ми и кис­ло­та­ми−окис­ли­те­ля­ми При го­ре­нии серы на воз­ду­хе об­ра­зу­ет­ся оксид серы(IV) Оксид серы(VI) на­пря­мую из серы не по­лу­ча­ет­ся. Его по­лу­ча­ют ка­та­ли­ти­че­ским окис­ле­ни­ем ок­си­да серы(IV). Оба ок­си­да серы про­яв­ля­ют кис­лот­ный ха­рак­тер и вза­и­мо­дей­ству­ют со ще­ло­ча­ми и с ос­нов­ны­ми ок­си­да­ми с об­ра­зо­ва­ни­ем солей.

Сера на­хо­дит ши­ро­кое при­ме­не­ние в про­мыш­лен­но­сти, сель­ском хо­зяй­стве, стро­и­тель­стве, ме­ди­ци­не. Так, её ис­поль­зу­ют для вул­ка­ни­за­ции ка­у­чу­ка, как фун­ги­цид для борь­бы с гриб­ко­вы­ми за­бо­ле­ва­ни­я­ми рас­те­ний, в про­из­вод­стве се­роби­тум­ных ком­по­зи­ций, сера вхо­дит в со­став раз­лич­ных пи­ро­тех­ни­че­ских сме­сей. При­мер­но по­ло­ви­на про­из­во­ди­мой серы идет на про­из­вод­ство сер­ной кис­ло­ты.