ВПР–2026, химия–11: задания, ответы, решения

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 9 № 756 Добавить в вариант

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

$\ChemFormH_2S плюс HNO_3 \to H_2SO_4 плюс NO плюс H_2O$

1)  Составьте электронный баланс этой реакции;

2)  Укажите окислитель и восстановитель;

3)  Расставьте коэффициенты и запишите получившееся уравнение реакции.

Спрятать решение

Решение.

1.  Составлен электронный баланс:

$\ChemForm\beginarrayr|l 3 \rm S в степени левая круглая скобка минус 2 правая круглая скобка минус 8\bar e arrow S в степени левая круглая скобка плюс 6 правая круглая скобка 8 \rm N в степени левая круглая скобка плюс 5 правая круглая скобка плюс 3\bar e arrow N в степени левая круглая скобка плюс 2 правая круглая скобка \endarray$

2.  Сера в степени окисления −2 (или $\ChemFormH_2S$ ) является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или $\ChemFormHNO_3 правая круглая скобка$ — окислителем;

3.  Составлено уравнение реакции:

$\ChemForm3H_2S плюс 8HNO_3 = 3H_2SO_4 плюс 8NO плюс 4H_2O$

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы	3
Правильно записаны два из названных выше элементов ответа	2
Правильно записаны один из названных выше элементов ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

Аналоги к заданию № 756: 1296 Все

Источник: ВПР 2018 г. Химия. 11 класс. Вариант 5

Кодификатор Решу ВПР: 1.4.8 Реакции окислительно-восстановительные

Спрятать решение · Спрятать критерии · Помощь