Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Ам­ми­ак   — газ с ха­рак­тер­ным рез­ким за­па­хом, очень хо­ро­шо рас­тво­ря­ет­ся в воде. Вод­ный рас­твор ам­ми­а­ка на­зы­ва­ет­ся «на­ша­тыр­ный спирт». Ос­нов­ное при­ме­не­ние на­ша­тыр­но­го спир­та  — это ме­ди­ци­на. С его по­мо­щью можно при­ве­сти в чув­ство че­ло­ве­ка при об­мо­ро­ке, а хи­рур­ги об­ра­ба­ты­ва­ют им руки перед опе­ра­ци­ей. По­ми­мо этого, рас­твор ам­ми­а­ка пре­па­рат нашел ши­ро­кое при­ме­не­ние в кос­ме­то­ло­гии.

Го­ре­ние ам­ми­а­ка при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию азота и воды, а ка­та­ли­ти­че­ское окис­ле­ние ам­ми­а­ка со­про­вож­да­ет­ся об­ра­зо­ва­ни­ем ок­си­да азота(II)

Ам­ми­ак легко вза­и­мо­дей­ству­ет с кис­ло­та­ми, как силь­ны­ми, так и сла­бы­ми, об­ра­зуя соли ам­мо­ния. Так, ам­ми­ак с азот­ной кис­ло­той об­ра­зу­ет нит­рат ам­мо­ния В про­мыш­лен­но­сти ам­ми­ак по­лу­ча­ют вза­и­мо­дей­стви­ем про­стых ве­ществ азота и во­до­ро­да при тем­пе­ра­ту­ре 400–450 °С под дав­ле­ни­ем в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра. В ла­бо­ра­то­рии ам­ми­ак по­лу­ча­ют вза­и­мо­дей­стви­ем хло­ри­да ам­мо­ния со ще­ло­ча­ми, на­при­мер, с или Ам­ми­ак яв­ля­ет­ся ис­ход­ным ве­ще­ством для по­лу­че­ния в про­мыш­лен­но­сти азот­ной кис­ло­ты и азот­ных удоб­ре­ний.