Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Со­дер­жа­ние хи­ми­че­ско­го эле­мен­та азота в зем­ной коре (вклю­чая гид­ро­сфе­ру и ат­мо­сфе­ру) со­став­ля­ет 0,04 % по массе. При этом бóльшая его часть на­хо­дит­ся в ат­мо­сфе­ре в виде про­сто­го ве­ще­ства . Азот яв­ля­ет­ся глав­ной со­став­ной ча­стью воз­ду­ха, его объёмная доля в воз­ду­хе со­став­ля­ет 78 %.

Про­стое ве­ще­ство хи­ми­че­ски до­воль­но инерт­но. При обыч­ных усло­ви­ях азот ре­а­ги­ру­ет толь­ко с ли­ти­ем, об­ра­зуя нит­рид , при на­гре­ва­нии об­ра­зу­ют­ся нит­ри­ды и дру­гих ак­тив­ных ме­тал­лов. С кис­ло­ро­дом азот ре­а­ги­ру­ет при очень вы­со­кой тем­пе­ра­ту­ре (выше 2000 °C), причём при этом об­ра­зу­ет­ся газ . В при­род­ных усло­ви­ях про­те­ка­ние этой ре­ак­ции воз­мож­но при раз­ря­де мол­нии во время грозы. Вза­и­мо­дей­ствие азота с кис­ло­ро­дом яв­ля­ет­ся при­ме­ром одной из не­мно­гих эн­до­тер­ми­че­ских ре­ак­ций со­еди­не­ния. Ос­нов­ное при­ме­не­ние азота  — в ка­че­стве ис­ход­но­го про­дук­та для син­те­за ам­ми­а­ка, азот­ной кис­ло­ты и не­ко­то­рых дру­гих со­еди­не­ний. Кроме того, он при­ме­ня­ет­ся для за­пол­не­ния элек­три­че­ских ламп, для со­зда­ния инерт­ной среды при про­мыш­лен­ном про­ве­де­нии не­ко­то­рых хи­ми­че­ских ре­ак­ций, при пе­ре­кач­ке го­рю­чих жид­ко­стей. Азот­ная кис­ло­та яв­ля­ет­ся силь­ной кис­ло­той. Она про­яв­ля­ет все общие свой­ства кис­лот: вза­и­мо­дей­ству­ет с оснóвными и ам­фо­тер­ны­ми ок­си­да­ми, ос­но­ва­ни­я­ми и ам­фо­тер­ны­ми гид­рок­си­да­ми, со­ля­ми сла­бых кис­лот. Про­дук­том ре­ак­ции азот­ной кис­ло­ты с гид­рок­си­дом калия яв­ля­ет­ся ка­ли­е­вая се­лит­ра , ши­ро­ко ис­поль­зу­ю­ща­я­ся в ка­че­стве ми­не­раль­но­го удоб­ре­ния. Также в ка­че­стве удоб­ре­ний ис­поль­зу­ют­ся и дру­гие соли азот­ной кис­ло­ты . Ещё одной об­ла­стью при­ме­не­ния азот­ной кис­ло­ты яв­ля­ет­ся про­из­вод­ство взрыв­ча­тых ве­ществ.