Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Со­дер­жа­ние хи­ми­че­ско­го эле­мен­та азота в зем­ной коре (вклю­чая гид­ро­сфе­ру и ат­мо­сфе­ру) со­став­ля­ет 0,04 % по массе. При этом бóльшая его часть на­хо­дит­ся в ат­мо­сфе­ре в виде про­сто­го ве­ще­ства . Азот яв­ля­ет­ся глав­ной со­став­ной ча­стью воз­ду­ха, его объёмная доля в воз­ду­хе со­став­ля­ет 78 %.

Про­стое ве­ще­ство хи­ми­че­ски до­воль­но инерт­но. При обыч­ных усло­ви­ях азот ре­а­ги­ру­ет толь­ко с ли­ти­ем, об­ра­зуя нит­рид , при на­гре­ва­нии об­ра­зу­ют­ся нит­ри­ды и дру­гих ак­тив­ных ме­тал­лов. С кис­ло­ро­дом азот ре­а­ги­ру­ет при очень вы­со­кой тем­пе­ра­ту­ре (выше 2000 °C), причём при этом об­ра­зу­ет­ся газ . В при­род­ных усло­ви­ях про­те­ка­ние этой ре­ак­ции воз­мож­но при раз­ря­де мол­нии во время грозы. Прак­ти­че­ски важна ре­ак­ция азота с во­до­ро­дом с об­ра­зо­ва­ни­ем ам­ми­а­ка .

Ам­ми­ак в про­мыш­лен­но­сти по­лу­ча­ют вза­и­мо­дей­стви­ем про­стых ве­ществ азота и во­до­ро­да при тем­пе­ра­ту­ре 400–450 °C под дав­ле­ни­ем в при­сут­ствии ка­та­ли­за­то­ра. В ла­бо­ра­то­рии ам­ми­ак по­лу­ча­ют вза­и­мо­дей­стви­ем солей ам­мо­ния (на­при­мер, ) со ще­ло­ча­ми (на­при­мер, ). Ам­ми­ак   — бес­цвет­ный газ с рез­ким за­па­хом, в малых дозах ока­зы­ва­ет сти­му­ли­ру­ю­щее вли­я­ние на нерв­ную си­сте­му, его вод­ный рас­твор  — на­ша­тыр­ный спирт  — дают по­ню­хать че­ло­ве­ку, чтобы вы­ве­сти его из об­мо­роч­но­го со­сто­я­ния. Ам­ми­ак легко вза­и­мо­дей­ству­ет с кис­ло­та­ми, как силь­ны­ми, так и сла­бы­ми, об­ра­зуя мно­го­чис­лен­ные соли ам­мо­ния. Так, ам­ми­ак с сер­ной кис­ло­той об­ра­зу­ет суль­фат ам­мо­ния. Ам­ми­ак яв­ля­ет­ся ис­ход­ным ве­ще­ством для по­лу­че­ния в про­мыш­лен­но­сти азот­ной кис­ло­ты и азот­ных удоб­ре­ний. Наи­бо­лее часто в ка­че­стве удоб­ре­ний ис­поль­зу­ют­ся соли ам­мо­ния (хло­рид, суль­фат или нит­рат ам­мо­ния), а также нит­ра­ты .