Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Кар­бо­нат каль­ция в при­ро­де встре­ча­ет­ся в виде ми­не­ра­лов  — каль­ци­та, ара­го­ни­та и ва­те­ри­та, яв­ля­ет­ся глав­ной со­став­ной ча­стью из­вест­ня­ка, мра­мо­ра, мела, вхо­дит в со­став скор­лу­пы яиц. Кар­бо­нат каль­ция ис­поль­зу­ет­ся как белый пи­ще­вой кра­си­тель Е170. Яв­ля­ясь ос­но­вой мела, ис­поль­зу­ет­ся для пись­ма на дос­ках. Ис­поль­зу­ет­ся в быту для по­бел­ки по­тол­ков, по­крас­ки ство­лов де­ре­вьев, для под­ще­ла­чи­ва­ния почвы в са­до­вод­стве. Также кар­бо­нат каль­ция яв­ля­ет­ся важ­ней­шим со­став­ным эле­мен­том при про­из­вод­стве про­дук­ции бы­то­вой химии: средств для чист­ки сан­тех­ни­ки, кре­мов для обуви. По­лу­чить кар­бо­нат каль­ция можно при вза­и­мо­дей­ствии уг­ле­кис­ло­го газа с негашёной из­ве­стью . Также кар­бо­нат каль­ция об­ра­зу­ет­ся при про­пус­ка­нии уг­ле­кис­ло­го газа через из­вест­ко­вую воду . Эту ре­ак­цию ис­поль­зу­ют для об­на­ру­же­ния уг­ле­кис­ло­го газа и опре­де­ле­ния его ко­ли­че­ствен­но­го со­дер­жа­ния в воз­ду­хе. Не­рас­тво­ри­мый в воде кар­бо­нат каль­ция может рас­тво­рять­ся в рас­тво­рах силь­ных кис­лот, на­при­мер в азот­ной кис­ло­те .