Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. В природе существует большое количество руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк 
, магнитный железняк 
, сидерит 
, мелантерит 
), вивианит 
. Оксиды железа можно восстановить до металлического железа при действии восстановителей, например водородом. Свойства соединений железа в значительной степени зависят от степени окисления железа. Так, в степени окисления +2 железо образует оксид 
, который проявляет осно́вные свойства, ему соответствует гидроксид 
. Оба эти соединения способны реагировать с растворами сильных кислот, например с соляной кислотой 
с образованием хлорида железа(II), который придаёт зеленоватую окраску раствору.
1) Составьте молекулярное уравнение реакции восстановления оксида железа(II) водородом, о которой говорилось в тексте;
2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.
1. 
2. Реакция замещения.
Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.
Сложные вещества
| оксид | основание | кислота | соль |
Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.
— бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом, что говорит о его принадлежности к классу оксидов.
.
.
) и «соль» (
).1) Составьте молекулярное уравнение реакции гидроксида железа(II) c соляной кислотой, о которой говорилось в тексте.
2) Укажите признак, который наблюдается при протекании этой реакции.
