Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Оксид уг­ле­ро­да(II) или угар­ный газ   — это бес­цвет­ный не­рас­тво­ри­мый в воде газ. Он яв­ля­ет­ся не­со­ле­об­ра­зу­ю­щим ок­си­дом и по­это­му не вза­и­мо­дей­ству­ет ни с водой, ни с кис­ло­та­ми, ни со ще­ло­ча­ми. Ре­ак­ци­он­ная спо­соб­ность ок­си­да уг­ле­ро­да(II) свя­зан с его вос­ста­но­ви­тель­ной ак­тив­но­стью. Он горит на воз­ду­хе си­не­ва­тым пла­ме­нем. Его ис­поль­зу­ют в про­мыш­лен­но­сти в ка­че­стве вос­ста­но­ви­те­ля для по­лу­че­ния ме­тал­лов из их ок­си­дов, на­при­мер же­ле­за из ок­си­да же­ле­за(III) .\ Угар­ный газ очень ядо­вит. Он не имеет за­па­ха и по­это­му осо­бен­но опа­сен, по­сколь­ку отрав­ле­ние может про­изой­ти не­за­мет­но. Оксид уг­ле­ро­да(II) легче, чем кис­ло­род, со­еди­ня­ет­ся с ге­мо­гло­би­ном крови и бло­ки­ру­ет её спо­соб­ность пе­ре­но­сить кис­ло­род. Из­ве­стен ещё один оксид уг­ле­ро­да  — уг­ле­кис­лый газ или оксид уг­ле­ро­да(IV) Этот газ ис­поль­зу­ют в пи­ще­вой про­мыш­лен­но­сти в зна­чи­тель­ных ко­ли­че­ствах для при­го­тов­ле­ния ши­пу­чих на­пит­ков, соды и мо­че­ви­ны. В про­мыш­лен­но­сти уг­ле­кис­лый газ об­ра­зу­ет­ся в раз­лич­ных про­цес­сах бро­же­ния, при об­жи­ге из­вест­ня­ка В ла­бо­ра­то­рии его можно по­лу­чить, дей­ствуя на кар­бо­на­ты раз­лич­ных ме­тал­лов со­ля­ной или сер­ной кис­ло­та­ми. Также в боль­ших ко­ли­че­ствах уг­ле­кис­лый газ об­ра­зу­ет­ся при го­ре­нии угля и уг­ле­ро­до­со­дер­жа­щих ве­ществ. Гид­рок­сид на­трия по­гло­ща­ет уг­ле­кис­лый газ и пре­вра­ща­ет­ся в кар­бо­нат на­трия Эта соль ши­ро­ко при­ме­ня­ет­ся в раз­лич­ных об­ла­стях про­мыш­лен­но­сти. Так, на­при­мер, в пи­ще­вой про­мыш­лен­но­сти кар­бо­нат на­трия за­ре­ги­стри­ро­ван в ка­че­стве пи­ще­вой до­бав­ки Е500, ис­поль­зу­ет­ся в ка­че­стве ре­гу­ля­то­ра кис­лот­но­сти, раз­рых­ли­те­ля, пре­пят­ству­ю­ще­го ком­ко­ва­нию и слёжи­ва­нию про­дук­тов пи­та­ния.