PDF-версии: 
Прочитайте следующий текст и выполните задания 5—7.
Аммиак (
) в промышленности получают взаимодействием простых веществ азота и водорода при температуре 400–450 °C под давлением в присутствии катализатора. В лаборатории аммиак можно получить, например, взаимодействием хлорида аммония (
) со щелочами (например, 
). Аммиак — газ с характерным резким запахом, очень хорошо растворяется в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой или нашатырным спиртом. С его помощью можно привести в чувства человека при обмороке, хирурги обрабатывают им руки перед операцией. Помимо того, этот препарат нашёл широкое применение в косметологии.
Аммиак легко взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония. Так, аммиак с азотной кислотой 
) образует нитрат аммония (
). За счёт азота в степени окисления –3 аммиак может проявлять восстановительные свойства, взаимодействуя с кислородом, оксидом меди(II) (
) или другими окислителями. Аммиак является исходным веществом для получения в промышленности азотной кислоты и азотных удобрений.
1) Составьте уравнение реакции получения аммиака из простых веществ;
2) Укажите, с каким тепловым эффектом (с поглощением или выделением теплоты) протекает эта реакция.
