Про­чи­тай­те сле­ду­ю­щий текст и вы­пол­ни­те за­да­ния 5—7.

Суль­фат меди(II)   — ве­ще­ство бе­ло­го цвета, ак­тив­но по­гло­ща­ю­щее ат­мо­сфер­ную влагу. Бла­го­да­ря этому свой­ству в ла­бо­ра­то­ри­ях чаще всего встре­ча­ет­ся в виде сине-го­лу­бых кри­стал­лов из­вест­ных под на­зва­ни­ем мед­ный ку­по­рос. В при­ро­де встре­ча­ет­ся в виде ми­не­ра­лов халь­кан­тит, бо­нат­тит, бутит и др.

В сель­ском хо­зяй­стве и на дач­ном участ­ке мед­ный ку­по­рос при­ме­ня­ет­ся как ан­ти­сеп­тик, фун­ги­цид и медно-сер­ное удоб­ре­ние. При этом важно пом­нить, что хра­нить вод­ный рас­твор суль­фа­та меди(II) в оцин­ко­ван­ном ведре не­же­ла­тель­но, т. к. эта соль может ре­а­ги­ро­вать с ме­тал­ла­ми ак­тив­нее меди, на­при­мер, с цин­ком.

По­лу­ча­ют суль­фат меди(II) раз­лич­ны­ми спо­со­ба­ми, на­при­мер, вза­и­мо­дей­стви­ем меди с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той или рас­тво­ре­ни­ем в ней ок­си­да меди(II)

Эта соль часто слу­жит ис­ход­ным сырьём для по­лу­че­ния дру­гих со­еди­не­ний, на­при­мер, гид­рок­си­да меди(II) Для про­ве­де­ния этой ре­ак­ции к рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) нужно до­ба­вить рас­твор ще­ло­чи, на­при­мер, гид­рок­си­да на­трия или калия

Суль­фат меди(II) яв­ля­ет­ся со­еди­не­ни­ем с уме­рен­ной ток­сич­но­стью, но при ра­бо­те с по­рош­ка­ми и пуд­рой суль­фа­та меди(II), сле­ду­ет со­блю­дать осто­рож­ность и не до­пус­кать их по­па­да­ния в ды­ха­тель­ные пути.